A. cu2+是什麼意思
如果2為上標，則表示+2價銅離子。若2為下標，則表示+1價的亞銅離子
B. 銅在什麼情況下是二價在什麼情況下是三價
高溫下,+1價Cu穩定,CuO在1000℃加熱變為Cu2O
常溫、溶液中,+2價Cu穩定,即Cu2+
+3價Cu罕見於酸根中,KCuO2是比較著名的+3價化合物
另,有配位時,+1價Cu也能存在於溶液中,比如CuCl3 2-
C. Cu為什麼常見是正2價
1.二價的銅離子電荷數高,水合熱大.所以在溶液中二價銅離子更穩定.
即：Cu+＋4H2O-e-==[Cu(H2O)4]2+這個過程放出的能量比3d10全滿結構失去一個電子消耗的能力要大.所以在水的作用下正一價的銅容易再失去一個電子變成正二價.一般失去的電子被另一個Cu＋結合,形成銅單質.這就是亞銅的歧化反應.
2Cu+==Cu2+＋Cu
在干態、高溫時,Cu＋比Cu2＋穩定.比如CuO加熱到1000℃以上會轉化為Cu2O.自然界的銅礦也有很多是一價銅,也說明了干態時一價比二價更穩定.如赤銅礦,輝銅礦等.
D. 證券代碼:CUII在哪裡上市
安侯保險代理公司，證券代碼:CUII 美國上市
E. cu+和cu2+ 的區別
Cu+失去了一個電子是亞銅離子，Cu2+失去了兩個電子是銅離子。兩者化合價不同
F. ★★★★★請問Cu2HgI4中，Cu顯幾價★★★★★
+1，因為HgI4^2-只能為-2價配離子。
G. Al什麼時候為+2價 什麼時候為+3價 Cu什麼時候為+1價 什麼時候為+2價 舉例說明
鋁一般只有+3價,cu的話有Cu2O Cu2S CuO.
平常銅都是+2價,但在硫中燃燒時+1
H. 為什麼銅2價多
因為cu失電子數目不同
電子排布：【ar】3d10
4s1
所以既可以失去2電子，又可失去1電子形成穩定結構
其實在有些化合物中cu也可以是正三價的，只不過不常見
而且cu2+離子在水中可以形成[cu(h2o)4]2+絡離子，所以cu2+比cu+穩定得多
I. CU2+是什麼
Cu2+：正二價銅離子
高錳酸鉀：KMnO4
是的，都是化學名詞。等你上中學以後就會知道了。
J. 銅為什麼常顯正2價
首先說明,固態是+1更穩定一點,溶液中是+2穩定
4CuO=高溫=2Cu2O+O2
答：Cu+離子具有d10結構，所以它有一定的相對穩定性，在干態下Cu(1)化合物是穩定的。但這個新完成的
d10電子亞層又有不夠穩定的一面，傾向於再失去一個電子形成Cu2+
離子：
Cu+====Cu2+(2+上標)+e
E。==0.153伏
由於二價銅離子有較高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二價銅離子的化合物是穩定的.則一價銅離子在水溶液中容易發生歧化反應:
2Cu+(aq)====(可逆符號)Cu(s)+Cu2+(aq)
在20度時此反應的平衡常數K值為
K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2
×10⑹上標
不過溶液中有Cl-,Br-,I-等+1更穩定一點
CuCl2
+Cu
+2HCl=2H[CuCl2]